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Le Vinaigre
Un vinaigre est essentiellement une solution aqueuse d’acide éthanoïque (ou acétique). Les concentrations commerciales sont exprimées en degrés. Le degré d’un vinaigre s’exprime par la masse, en grammes, d’acide éthanoïque pur contenu dans 100 g de vinaigre.
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But du TP
Déterminer le degré d’acidité d’un vinaigre commercial par titrage en présence d’un indicateur coloré convenablement choisit.
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Mode opératoire :
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Prélever VA=10ml de la solution A (vinaigre dilué à 10%) à l’aide d’une pipette.
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Ajouter 3 gouttes de phénolphtaléine.
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Remplir la burette de solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire CB = 0,025 mol/L. Ajuster le niveau du liquide au niveau zéro de la burette.
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Placer, alors, l’erlenmeyer sous la burette.
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Agiter afin d’homogénéiser le mélange vinaigre+phénolphtaléine.
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Verser à la burette, goutte à goutte, de l’hydroxyde de sodium dans l’erlenmeyer jusqu’au virage au rose persistant.
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Indiquer la valeur du volume d’hydroxyde de sodium VE correspondant à la zone de virage au rose persistant.
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A retenir:
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A l’équivalence CAx VA = CB x VE (où CA est la concentration de la solution A)
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Le degré d’acidité D° du vinaigre s’exprime par la masse, en grammes, d’acide éthanoïque pur contenu dans 100g de vinaigre.
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Questions :
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Ecrire la réaction du dosage de l’acide éthanoïque.
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Calculer la concentration molaire apportée CA en acide acétique dans la solution diluée A.
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En déduire la concentration molaire apportée C0 en acide acétique dans le vinaigre utilisé.
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Sachant que la masse molaire moléculaire de l’acide acétique est Ma= 2(C)+2(O)+4(H), calculer la masse d’acide acétique contenue dans 100mL de vinaigre.
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En déduire le degré du vinaigre, sachant que la masse volumique du vinaigre est voisine de ρ=1g.cm-3
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Comparer le résultat obtenu du degré d’acidité avec celui écrit sur l’étiquette du vinaigre utilisé.
