-Université de Batna- 2- Algérie Faculté de Technologie Département de Technologie
Département du Socle Commun en Sciences et Technologie
Les méthodes de précipitation sont basées sur les réactions accompagnées de composés peu solubles. Dans ces méthodes, le point d’équivalence est caractérisé par la précipitation complète des ions à doser. Bien qu’on connaisse beaucoup de réactions accompagnées de formations de composées insolubles. Seules certaines peuvent être utilisées dans l’analyse volumétrique. Il existe une série de conditions auxquelles doivent satisfaire ces réactions :
Le précipité doit être pratiquement insoluble.
La précipitation doit se produire avec une rapidité suffisante (la formation d’une solution sursaturée est absente).
Il doit exister une possibilité de fixer le point d’équivalence lors du titrage.
Les méthodes de précipitations les plus importantes sont :
Argentimétrie : basée sur la réaction suivante : AgX avec X- : Cl-, Br-, I-
Mercurimétrie : basée sur la réaction suivante : Hg+++2X-
Principe du dosage Argentimétrique des chlorures Les dosages argentimétriques sont des dosages par formation d’un précipité insoluble, basée sur la propriété que possèdent les sels d’argent do donner en solution, mélangés à une substance antagoniste un composé insoluble qui précipite. Deux méthodes sont employées :
Dans cette méthode la réaction est terminée quand l’addition en excès d’Ag+ ne donne plus de précipité. Cela veut dire toute la quantité de Cl a précipité.
Cette méthode consiste à introduire un indicateur de fin de réaction, il s’agit du chromate de potassium (K2CrO4). Le chromate d’argent étant plus soluble que le chlorure d’argent, il ne se précipite qu’une fois toute la quantité de chlorure d’argent est précipitée. La réaction termine par l’addition de la goutte qui fait apparaitre un précipité rouge de chromate d’argent (Ag2CrO4)
