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Université de Batna - Laboratoire de Chimie SNV LMD -
 


 

 
 
 
 
Rappel

Le nombre d’oxydation (no) d’un atome engagé dans une molécule ou dans un ion, est un nombre entier (positif, nul ou négatif), qu’on attribue à cet élément en appliquant les règles suivantes :

  1. Le no de H ou de O est respectivement 1 et -2
  2. Le no d’un élément d’un corps simple est nul.
  3. Le no d’un ion dans une substance ionique est égal à sa charge électronique
  4. Le no d’un élément engagé dans une molécule est tel que la somme algébrique de tous les no des différents atomes est nul
  5. Le no d’un élément engage dans un ion est tel que la somme algébrique de tous les no des différents atomes est égale à la charge de l’ion.
 
 
But du TP:
Il s’agit de déterminer la normalité d’une solution (FeSO4), à l’aide d’une solution de Permanganate de Potassium (KMnO4) préparée au laboratoire.
 
Principe de la manipulation
Le dosage consiste à déterminer la normalité d'une solution réductrice connaissant celle de la solution oxydante. On se propose d'étudier l'oxydation de l'ion Fe2+ par l'ion permanganate MnO4- en milieu acide.
 
MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+ ---->  5Fe3+ + Mn2+ et 4H2O
 
Ce dosage est appelé manganimétrie. Les propriétés oxydantes de l’ion permanganate sont à l’origine de la manganimétrie. La forme oxydante MnO4- est  violette, la forme réductrice  Mn2+ est incolore, ce qui permet de déterminer le point équivalent sans utiliser d’indicateurs colorés.
Les ions H+ sont mis en excès. On utilise de l’acide sulfurique H2SO4. L’excès d’acide sulfurique permet d’éviter la réaction en milieu neutre.

 Mode opératoire  

  1.  Prélever dans un erlenmeyer 10ml de FeSo4 de normalité inconnue N, ajouter environ 5ml de H2SO4 à 2N.
  2. Remplir la burette de la solution oxydante de KMnO4 de normalité 0,1N.
  3. Laisser couler goutte à goutte la solution oxydante de KMnO4 avec agitation. La première goutte de la solution de KMnO4 en excès c'est-à-dire qui n’est plus réduite, colore la solution contenue dans l’erlenmeyer en rose persistant.
  4. Effectuer 3 essais de dosage.
 
Questions :
  1. Indiquer sur le schéma les solutions utilisées.
  2. Calculer la normalité de (FeSO4) et en déduire sa concentration.
  3. Préciser les couples redox présents. Ecrire les demi-équations.
  4. L’HCl ou l’acide HNO3 à la place de l’ H2SO4  ne conviennent pas à cette réaction. Expliquer.


Questions/Réponses

Liens Externes

http://wonders-of-nature.jimdo.com/stav-chimie/oxydo-reduction/

http://www.enfa.fr/physique-chimie/wp-content/uploads/2009/10/dosage-par-manganimetrie.pdf

http://mbristiel.dyndns.org/~sph/documents/tstl/b/tp_2006-2007-chimie_14.pdf

http://www.rava-reny.com/physique-chimie/1-TP_dosage_par_oxydoreduction.htm

http://www.lyc-international.ac-versailles.fr/IMG/pdf/TPChi8-corrige-1S4.pdf

http://www.discip.ac-caen.fr/phch/lycee/premiere/pre_tp_acc.htm#Redox

http://maths-simplifie.meabilis.fr/mbFiles/documents/oxydo-reduction-pile.pdf



Vidéos sur ce sujet

http://www.webtv.univ-montp2.fr/7794/tp-chimie-reaction-doxydoreduction-en-solution-acqueuse/

https://www.youtube.com/watch?v=rRlC16lUaCs&feature=player_detailpage

https://www.youtube.com/watch?v=YirvNL6cgeU&feature=related

 


 

 
 
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